Stoff
In der Chemie Bez. für jede Art von Materie, d.h. die Erscheinungsarten, die gekennzeichnet sind durch ihre gleichbleibenden charakterist. Eig., unabhängig von der äußeren Form.
Unter Stoffumwandlung versteht man die Überführung eines Ausgangs- in ein od. mehrere Endprodukte. Der Begriff Stofftransport umfaßt den Stoffaustausch innerhalb des Syst. u. zwar
sowohl die makroskop. als auch die mol. Transport-Prozesse (z.B. Diffusion, Konvektion u. Stoffdurchgang durch Phasengrenzflächen) u. die Stofftrennung. Grundeinheit für Stoffmengen ist
das Mol.
Aggregatzustände
Bereits im Altertum unterschied man zwischen dem festen, flüssigen u. gasförmigen Zustand der Materie u. brachte diese mit den drei „Elementen“ Erde, Wasser u. Luft in Beziehung.
Im festen A. besitzt die Materie den höchsten Ordnungsgrad. Es überwiegen die anziehenden Kräfte zwischen den Atomen, wodurch diese an feste Plätze in dem Gefüge gebunden
sind. Die meisten Festkörper haben kristalline Struktur, d.h. eine bestimmte Grundstruktur (Basisgitter) wiederholt sich in regelmäßigem Abstand. Die physikalischen Eigenschaften
von Kristallen werden durch skalare u. tensorielle Größen beschrieben. Kristalle besitzen ausgezeichnete Richtungen; sie sind anisotrop. Die gleiche Substanz kann verschiedene Kristallstrukturen
bilden (z.B. Kohlenstoff als Graphit od. Diamant). Durch sehr schnelles Abkühlen einer Schmelze kann man amorphe Struktur erreichen, die auch als gefrorene Flüssigkeit bezeichnet wird.
Im festen A. besitzt der Körper eine feste äußere Form. Von außen ausgeübte Kräfte ergeben eine Verformung, die (sofern die Kraft unter einer bestimmten Schwelle bleibt)
proportional zur Stärke der Kraft ist (Hookesches Gesetz). Nach Verschwinden der Kraft geht der Körper wieder in seine Ausgangsform zurück. Wird jedoch eine für die Substanz spezifische
Spannung (Kraft pro Fläche) überschritten, tritt bleibende Verformung auf, indem sich Kristallbereiche gegeneinander verschieben.
Im flüssigen A. ist der Ordnungsgrad geringer. Die Atome u. Moleküle sind auf Grund der höheren Wärmebewegung nicht mehr an feste Plätze im Gefüge gebunden, sondern leicht
gegeneinander verschiebbar (Viskosität). Die anziehenden Kräfte zwischen den Partikeln sind noch so stark, daß die Substanz ein begrenztes Volumen einnimmt u. sich eine Oberfläche
ausbildet (Oberflächenspannung). Im allg. sind Flüssigkeiten isotrop; dennoch kann es zur Ausrichtung von Molekülen im flüssigen A. kommen (Flüssige Kristalle). Ganz interessant ist, dass fast
jeder von uns Fl�ssigkristalle aus dem Fernsehen kennt. Bei einem LCD Fernseher sorgen die Fl�ssigkristalle mittlerweile f�r ein gutes und klares Bild. Da diese Technik nicht mehr ganz neu ist, sind mittlerweile LCD Fernseher
g�nstig geworden und platzsparender als ein R�hrenfernseher sind sie obendrein. Auch sind Flachbildfernseher von gef�hrlicher Strahlung frei, denn alte R�hrenger�te senden - wenn auch geringe - Strahlung aus.
Im gasförmigen A. liegt keine räumliche Ordnung mehr vor. Anziehende Kräfte zwischen den Teilchen sind, bei Abständen größer als einige nm, nicht mehr vorhanden. Die Eigenschaften
der Substanz sind allein durch die Wärmebewegung gegeben (Brownsche Molekularbewegung, Boltzmann'sches Energieverteilungsgesetz). Gase füllen den ihnen zur Verfügung stehenden Raum gleichmäßig
aus. Als weiterer A. wird der Plasma-Zustand angesehen, bei dem die elektrischen Ladungsträger (Elektronen, ionisierte Atome bzw. Moleküle) getrennt sind. Ein Plasma breitet sich im Prinzip wie
ein Gas aus; es ist aber elektrisch leitend u. kann durch äußere elektrische od. magnetische Felder in seiner Ausbreitung beeinflußt werden. Durch Rekombination der Ladungsträger
wird Licht emittiert.
Gasgesetze
Zustand eines Gases wird durch 4 Größen bestimmt:
- Masse m [ g ]
- Temperatur T [ °C ][ °K ]
- Volumen V[ L ][dm3 ]
- Druck p [ hPa ][ atm ][ bar ]
Standardbedingungen: 273°K und 1013 hPa (1013 mbar; 1 N/ m-²)
allgemein und ideales Gasgesetz
Summar. Bez. für die Gesetzmäßigkeiten, die den Zustand od. die Zustandsänderungen – d.h. die gegenseitigen Abhängigkeiten der Zustandsgrößen eines Gases
wie Druck, Vol. u. Temp. – beschreiben. Die damit verbundenen Zustandsfunktionen sind über die Hauptsätze der Thermodynamik miteinander verknüpft. Die G., die auf alle Gase u.
Dämpfe anwendbar sein sollen, gehen von folgenden Voraussetzungen aus: Die Edelgase u. die Metalldämpfe sind einatomig, hingegen sind bei Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Chlor usw.
immer zwei Atome paarweise zu Mol. vereinigt. Daher wiegt z.B. 1 Mol Sauerstoff nicht etwa 16, sondern 32 g, 1 Mol Helium dagegen 4 g. Gleiche, auf Normbedingungen umgerechnete Vol. verschiedener
Gase enthalten die gleiche Anzahl von Gasmol., u. zwar enthält
1 Mol eines jeden beliebigen Gases enthält die Avogadrosche Zahl (6,0221367·1023) an Molekülen, die im Normzustand stets 22,414 l (Molvolumen) erfüllen.
Neben diesem Avogadroschen, dem Boyle-Mariotte'schen u. dem Daltonschen Gesetz über die Partialdrücke gehört zu den G. das
Gay-Lussacsche Gesetz(1802): Bei gleichbleibendem Druck vergrößert sich das Vol., das ein beliebiges Gas bei 0° ausfüllt, je Grad Temp.-Erhöhung um den 273,15ten Teil des Ausgangsvolumens.
Den Wert 1/273,15 nennt man den thermischen kubischen Ausdehnungs-Koeffizienten a der Gase.
Boyle-Mariotte'sches Gesetz
Boyle und Mariotte fanden beim Studium der Gase, daß das Produkt aus Druck p u. Volumen V bei gleichbleibender Temperatur konstant ist:
p·V = const für T = const.
d.h., wird das Volumen auf die Hälfte komprimiert, verdoppelt sich der Druck. Das B.-M.G. ist ein Spezialfall des
allgem. Gasgesetzes (p·V = R·T).
Dieses gilt, wie auch das B.-M.G., streng nur für ideale Gase (keine Eigenvolumina der Gaspartikel, keine Van der Waals' Kräfte zwischen den Gaspartikeln). Reale Gase erfüllen das B.-M.G.
recht gut bei hohen Temperaturen (oberhalb der kritischen Temperatur) u. für große Volumina.
Die Gasgesetze sind wichtig, um das Verhalten von Gasen zu verstehen und zu berechnen. Sie werden in vielen Bereichen der Chemie und Physik angewendet, wie z. B. in der Thermodynamik, der Kinetik und der Elektrochemie.
Ein Gaskompressor ist eine Maschine, die Gas von einem niedrigeren Druck auf einen h�heren Druck komprimiert. Die Kompression von Gasen ist ein wichtiger Prozess in der Industrie, da sie es erm�glicht, Gase in Tanks zu speichern und zu transportieren. Gaskompressoren werden in verschiedenen Branchen eingesetzt, wie z.B. in der �l- und Gasindustrie, in der chemischen Industrie und in der Lebensmittelindustrie. In der LNG-Industrie werden Gaskompressoren verwendet, um das Liquefied Natural Gas (LNG) f�r den Transport zu komprimieren. LNG ist ein hochreines Erdgas, das bei sehr niedrigen Temperaturen verfl�ssigt wird, um es f�r den Transport und die Lagerung zu kondensieren.
Avogadro-Konstante
Die A.-K. gibt die Anzahl der Atome bzw. Moleküle an, die in einem Mol eines Stoffes enthalten sind; sie ist als eine der Fundamentalkonstanten definiert. Durch neue experimentelle Verfahren
konnte die Meßgenauigkeit der A.-K. in den letzten Jahren deutlich gesteigert werden. Als neuer, 1986 von der CODATA Task Group on Fundamental Constants vorgeschlagener Wert gilt:
NA = 6,0221367(36)*1023 / mol
Isobare
1. (Singular: Isobar): In der Kernphysik Bez. für Nuklide, deren Atomkerne gleiche Massenzahl (also gleiche Anzahl von Nukleonen), dagegen verschiedene Ordnungszahlen u. damit unterschiedliche
Anzahlen an Protonen (u. somit auch an Neutronen) haben. Die Stabilität der I. wird in der Mattauchschen Regel formuliert.
2. (Plural: Isobaren): In funktionellen Darst. (z.B. Zustandsdiagrammen) Bez. für eine Kurve, längs derer der Zahlenwert für den Druck konstant bleibt. Die I. verbindet z.B. die – bei
einem bestimmten Druck – bei Zustandsänderungen einander zugeordneten Werte von Vol. u. Temp. eines Gases miteinander. V=Vo(1+a·t) mit a = 1/273,15Grad–1 u. t=Temp. in Celsius.
Isotherme
= gleich u. thermos = warm). In funktionellen Darst. (z.B. Zustandsdiagrammen, vgl. Gasgesetze) Bez. für eine Kurve, längs derer der Zahlenwert für die Temp. konstant bleibt. Die
I. verbindet z.B. die bei einer bestimmten Temp. einander zugeordneten Werte von Druck u. Vol. eines Gases gemäß dem Boyle-Mariotteschen Gesetz: p·V = konstant. Isotherme Dest.
kann zu MG.-Best. herangezogen werden, s. isopiestische Lösungen. Zustandsänderungen laufen dann isotherm ab, wenn das reagierende Syst. weder Wärme aufnimmt noch abgibt (Beisp.: Carnotscher
Kreisprozeß); nicht-i. Reaktionsabläufe lassen sich durch Kalorimetrie, Differentialthermoanalyse u. verwandte Verf. beobachten.
Normbedingungen | Normzustand
Nach DIN 1343 (Nov. 1975) Bez. für einen durch Normtemp. u. Normdruck festgelegten Zustand eines festen, flüssigen od. gasf. Stoffes. Der N. ist definiert durch
die Normtemp. Tn=273,15 K bzw. tn=0°
den Normdruck pn=101325 Pa=1,01325 bar (=760 Torr=1 atm).
Das Vol. von 1 m3 im N. wird in der Technik auch heute noch vielfach als Normkubikmeter (Kurzz.: Nm3) bezeichnet.
- Molvolumen V [ L ] = 22,414 L/ mol
- univ. Gaskonstante R = 8,3143 bar x L / K x mol
Phasenübergänge
Von griech.: phasis = Erscheinung abgeleiteter Begriff, der im allg. Sinne für Entwicklungs- u./od. Zeitabschnitte verwendet wird: Mond-P., Wachstums-P., Zellteilungs-P. In der Technik, insbes.
in der Schwingungs- u. Wellenlehre steht der Begriff P. für den Zustand eines schwingenden Syst. zu jedem Zeitpunkt, so auch in der (nichtlinearen) Optik u. Optoelektronik (P.-Konjugation),
in der Elektrotechnik (Null-P., P.-Verschiebung, etc.) u. der statist. Mechanik (P.-Raum). Bei thermodynamischen Syst. sind P. homogene (d.h. in allen ihren Teilen physik. gleichartige), durch scharfe
Grenzflächen u. daran anschließende Zwischenphasen (E interphases) gegeneinander abgegrenzte, opt. unterscheidbare u. meist mechan. voneinander trennbare Zustandsformen der Stoffe. Ein
heterogenes, d.h. aus verschiedenen P. bestehendes Syst. kann nie mehr als eine einzige Gasphase aufweisen, da sich die Gase beliebig miteinander vermischen. Bei einem flüssigen Syst. (d.h.
einer abgeschlossenen Gesamtheit flüssiger Stoffe) können mehrere verschiedene P. auftreten, falls die beteiligten Flüssigkeiten nicht od. nur begrenzt miteinander mischbar sind. Festkörper
(z.B. Bodenkörper von Lösungen, die Mineralien u. Legierungen) können in so viel P. auftreten wie verschiedene Krist.-Formen vorkommen; die Zahl der festen P. eines Syst. ist also
prakt. unbegrenzt. Bei Leg. ist oft eine härtere P. in einer weicheren P. in Körner- od Lamellenform dispergiert. Bei intermetallischen Verbindungen sind bekannte P. die Hume-Rothery, Laves-
u. Zintl- sowie die NiAs-Phasen, aber auch viele Cluster-Verbindungen können hierzu gezählt werden . Zur Phasenanalyse können die verschiedenen Meth. der analyt. Oberflächenchemie
u. die Debye-Scherrer-Meth. der Kristallstrukturanalyse herangezogen werden. Unter verdeckten P. versteht man die (seltenen) Fälle, in denen Festkörperteilchen von einer Schicht fremder
Struktur so umhüllt sind, daß man röntgenograph. nur die letzteren erfaßt, sofern die Krist. nicht vorher zertrümmert wurden.
Die stabile Koexistenz von zwei od. mehr diskreten P. (Aggregatzuständen u. Modifikationen) innerhalb des gleichen physik. definierten Syst. wird als Phasengleichgewicht bezeichnet. Dieses heterogene
Gleichgew. stellt sich nur unter ganz bestimmten Temp.- u. Druckbedingungen ein, wobei die Existenzfähigkeit der einzelnen P. im Gleichgew. mit den anderen durch das Phasengesetz von Gibbs bestimmt
ist. Einfache P.-Gleichgew. lassen sich nach der Clausius-Clapeyronschen Gleichung berechnen, für kompliziertere gibt es Näherungsrechnungen nach einem Verf. von K.G. Wilson. Die Existenzbereiche
von P. werden schemat. dargestellt durch mehr od. weniger übersichtliche sog. Phasendiagramme, in denen z.B. der Abszisse die Zus. eines Gemisches, der Ordinate die Temp. zugeordnet ist (Zustandsdiagramme).
Phasendiagramm Wasser
(von lat.: sublimis = schwebend, hoch, erhaben). Der Begriff S. (Sublimieren) wird für den direkten Phasenübergang fest/gasf. verwendet, der unter Umgehung des flüssigen Zustandes
erfolgt. Wie die Abb. bei Aggregatzustände zeigt, ist dieser Übergang bei allen Stoffen u. Stoffgemischen möglich, sofern ihre Druck- u. Temp.-Werte unterhalb des Tripelpunktes liegen.
Die zum Sublimieren eines Stoffes erforderliche Wärme heißt S.-Wärme (Subl.-Enthalpie, s. Umwandlungswärmen); über den Zusammenhang der S.-Energie mit anderen Energien s.
Born-Haber-Kreisprozeß. Der zur S. inverse Vorgang heißt Kondensation (Kondensieren). Die Bez. S. kann auch für den Gesamtvorgang fest ® gasf. ® fest verwendet werden, in
Analogie zur Destillation. Spricht man von S. als Reinigungsprozeß, umfaßt der Begriff S. auch den 2. Teilschritt, die Kondensation (zuweilen auch Desubl. od. Retrosubl. bezeichnet).
Pseudosublimation werden Phasenübergänge flüssig, gasf., fest genannt.
Beisp. für bei Atmosphärendruck sublimierende Stoffe: Iod, Quecksilber(II)-chlorid (dieses wird speziell Sublimat genannt), Trockeneis (CO2), ferner p-Dichlorbenzol, Naphthalin u. Campher,
deren Neigung zur S. bei der Mottenbekämpfung (als Mottenkugeln, -pulver) genutzt wird. An kalten, trockenen Wintertagen sublimiert Schnee ohne zu schmelzen, im Freien aufgehängte, steif gefrorene
Wäsche trocknet deshalb ziemlich rasch. Beisp. für den umgekehrten Vorgang ist die Bldg. von Rauhreif.
Die S. ist bei geeigneten techn. Stoffen ein nützliches Raffinations- u. Trennverfahren (Beisp.: Naphthalin, Phthalsäureanhydrid, Campher, Anthrachinon, Salicyl- u. Benzoesäure, Uranhexafluorid,
viele Metalle) u. im Laboratorium eine beliebte Meth. zur Reinigung. Di- od. polymorphe Festkörper krist. aus der Gasphase gelegentlich in ihrer energet. höherliegenden Modifikation, die nicht
selten bei Raumtemp. metastabil bleibt (HgI2, CuI-Acetat). Durch S. gereinigte Stoffe kennzeichnet man mit der Bez. „subl.“ Das S.-Phänomen macht man sich auch in der Gefriertrocknung
(eine Vakuumsublimation) zunutze. Eine weitere techn. Anw. der S. ist die sog. Ablationskühlung.
Phasengesetz
(Phasenregel, Gibbssches Phasengesetz). Von J. W. Gibbs 1874 auf Grund thermodynam. Überlegungen aufgestelltes Gesetz, das lautet: Zahl der Phasen (P) + Zahl der Freiheitsgrade (F) = Zahl der
Komponenten (K)+2 od. kurz
P+F=K+2.
Die Zahl der Freiheitsgrade bezeichnet die Zahl der Bestimmungsgrößen wie Druck, Temp. od. Konz., die bei einer gegebenen Phasenzahl innerhalb endlicher Grenzen abgeändert werden
können, ohne daß sich dabei die Zahl der Phasen ändert; zu einer anderen Bedeutung des Freiheitsgrades s. Molwärme. Unter der Zahl der Komponenten versteht man die kleinste Zahl
der Mol.-Sorten, aus denen die verschiedenen Phasen entstanden gedacht werden können; Beisp.: Wasser, Eis u. Wasserdampf bilden ein Einkomponentensyst. aus H2O-Molekülen. Liegt die ganze
Wassermenge als Gas (Wasserdampf) vor, hat man nach obiger Gl. 1+F=1+2 zwei Freiheitsgrade: im divarianten Gleichgew. kann man sowohl Druck als auch Temp. abändern. Eine dritte Wahlfreiheit
besteht nicht mehr, denn die Stoffmengenkonz. c (c=n/V=Mol/Vol.-Einheit) des Syst. ist nach Festlegung der beiden Freiheitsgrade Druck u. Temp. durch die Zustandsgleichung (s. Gasgesetze) pV=nRT
eindeutig festgelegt. Sollen 2 Phasen (flüssiges Wasser u. Wasserdampf) nebeneinander existieren, so bleibt nach der Gl.: 2+F=1+2 hier nur noch ein Freiheitsgrad übrig (univariantes Gleichgew.):
Kann die Temp. variiert werden, so wird der Druck jeweils durch die Temp. eindeutig festgelegt. Wählt man z.B. eine Temp. von 80°, so muß der Druck 473,3 mbar betragen; würde
man den Druck größer (bzw. kleiner) wählen, so müßte die gasf. (bzw. flüssige) Phase verschwinden. Verlangt man, daß Eis, Wasser u. Wasserdampf (alle 3 Phasen)
nebeneinander existieren sollen, so wird F=0, denn diese Forderung ist nur beim Tripelpunkt des Wassers (273,16 K u. 611 Pa) erfüllbar (invariantes od. nonvariantes Gleichgew.). Löst man
im Wasser z.B. Ammoniumchlorid auf, so wird in der obigen Gl. K=2; es erhöht sich dann bei gleicher Phasenzahl die Zahl der Freiheitsgrade um eins, u. wie man dem Phasendiagramm bei Eutektikum
entnehmen kann, ist dort die Bedingung des invarianten Gleichgew. beim Quadrupelpunkt erfüllt.
Bsp: Wasser
- F = 2, d.h. 1 Phase vorhanden, p + T frei wählbar (divarianter Zustand)
- F = 1, d.h. 2 Phasen vorhanden, p oder T wählbar (univarianter Zustand)
- F = 0, d.h. 3 Phasen vorhanden, Tripelpunkt (invarianter Zustand)
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